Первое правило Клечковского.

При увеличении заряда ядра атома последовательное наполнение электрических орбиталей происходит от орбиталей с наименьшим значением суммы головного и побочного квантовых чисел к орбиталям с огромным значением этой суммы.

2-ое правило Клечковского.

При схожих значениях суммы головного и побочного квантовых чисел наполнение орбиталей происходит в направлении возрастания значений головного квантового Первое правило Клечковского. числа.

подуровень 1s 2s 2p 3s 3p 3d
n + l
подуровень 4s 4p 4d 4f 5s 5p
n + l

Исходя из данной таблицы, можно расположить подуровни в порядке их наполнения: 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-4f и т.д..

Приведем пример наполнения электронами Первое правило Клечковского. электрической оболочек нескольких атомов:

атом калия: 1s22s22p63s23p63d04s1

атом натрия: 1s22s22p63s1

атом серы: 1s22s22p63s23p4

атом ртути: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f06s2

Из правил Клечковского есть отличия, так как не Первое правило Клечковского. все атомы подчиняются им. В неких случаях атому энергетически более прибыльно заполнить подуровень электронами наполовину (только с положительными спинами) либо вполне. К примеру, d-подуровень заполняется пятью электронами, а не 4-мя, как это может произойти, если управляться при заполнении правилами Клечковского.

К примеру, у атома хрома по правилам Первое правило Клечковского. Клечковского электрическая конфигурация наружного подуровня имеет вид 3d44s2, но в действительности она имеет вид 3d54s1.

Такое явление получило заглавие «проскок электрона». В данной таблице приведены некие хим элементы с электрической конфигурацией наружного подуровня, у каких наблюдается «проскок электрона».

Хим элемент Конфигурация наружного подуровня
Медь 3d104s1
Серебро 4d105s Первое правило Клечковского.1
Золото 5d106s1
молибден 4d55s1

Если требуется заполнить электронами энергетический уровень какого-нибудь катиона либо аниона, то нужно найти число электронов. Для катионов оно будет уменьшаться на величину заряда, а для анионов напротив возрастать на туже величину.

К примеру, для сульфид - аниона S2- число электронов будет равно Первое правило Клечковского. 18, а для катиона железа(+III) Fe3+ - 23.

Хим СВЯЗЬ

Хим связь – взаимодействие атомов либо частиц, обусловливающее устойчивость молекулы либо кристалла как целого.


Железная связь - хим связь меж атомами в железном кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.

Ковалентная связь – хим связь, образующаяся за счет обобществления пары валентных электрических туч Первое правило Клечковского.. Ковалентная связь в свою очередь разделяется на полярную (хим связь меж элементами с различными значениями электроотрицательностей) и неполярную (хим связь меж элементами с схожими значениями электроотрицательностей).


(H2O, HCl, H2S, CH4, C2H2) (H2, O2, O3, N2, Cl2, F2)

Если ковалентная связь появляется меж водородом и очень электроотрицательным элементом с Первое правило Клечковского. не поделенной парой электронов (F, O, N), то такая связь именуется водородной. Водородная связь может быть внутримолекулярной, также межмолекулярной.

Соединения, в каких реализуются только ковалентные связи, имеют молекулярное строение. К примеру, в серной кислоте меж всеми атомами реализуются только ковалентные связи, потому данное соединение имеет молекулярное строение, т.е Первое правило Клечковского.. является молекулой.

Ковалентная связь также может быть обычный и сложной. Обыкновенные ковалентные связи представляют собой σ-связи, а сложные связи (кратные) состоят из σ и π-связей.

σ-связь – ковалентная связь, образованная меж 2-мя атомами повдоль полосы, соединяющей ядра этих атомов.

π-связь – ковалентная связь, образованная меж 2-мя атомами перпендикулярно полосы Первое правило Клечковского., соединяющей ядра этих атомов.

σ-связи находятся во всех молекулах органических и неорганических веществ, в то время как π-связи находятся исключительно в молекулах, в каких имеются кратные связи, к примеру, в этилене, ацетилене, кислороде и т.д.

σ-связь π-связь

Методы образования ковалентной связи

1.Обменный.

Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электрическую Первое правило Клечковского. пару.

H· + ·H → H:H

2.Донорно-акцепторный.

Один атом предоставляет не поделённую пару электронов, а 2-ой – свободную (свободную) орбиталь. Атом с парой электронов именуется донором, а атом с свободной орбиталью – акцептором.

H3N: + □H+ → NH4+

донор акцептор

Методы разрыва ковалентной связи:

1.Гомолитический (конкретный).

В итоге разрыва связи образуются свободные радикалы (частички Первое правило Клечковского. с одним неспаренным электроном).

Сl:Cl → Cl· + Cl·

радикалы

2.Гетеролитический (ионный).

В итоге разрыва связи появляется частичка с свободной орбиталью, заряженная положительно (катион) и частичка с не поделенной парой электронов, заряженная негативно (анион).

H:Cl → □H+ + :Cl-

катион анион

Гибридизация орбиталей

Гибридизацией орбиталей именуют процесс смешения орбиталей 1-го атома, имеющих близкие энергии Первое правило Клечковского..

В итоге гибридизации образуются орбитали – модификации, которые имеют форму несимметричной восьмерки, вытянутой в одну сторону. Такие орбитали имеют схожую форму и энергию. Сколько орбиталей участвует в процессе гибридизации, столько же и в конечном итоге получится гибридных орбиталей.

Заглавие гибридизации и тип приобретенных орбиталей определяется типом орбиталей Первое правило Клечковского. (s, p, d), участвующих в процессе гибридизации.

Разглядим образование sp, sp2 и sp3 гибридизованных орбиталей.

1. sp гибридизация

В данном виде гибридизации участвуют одна s и одна p-орбитали. Две гибридных sp-орбитали в итоге обоюдного отталкивания размещаются относительно атомного ядра таким макаром, что угол меж ними составляет 180°. В итоге такового расположения орбиталей молекулы Первое правило Клечковского. имеют линейное строение.

2. sp2 гибридизация

В данном виде гибридизации участвуют одна s и две p-орбитали. Три гибридные орбитали размещаются в одной плоскости под углом 120˚ друг к другу. В итоге такового расположения орбиталей вещества имеют форму плоского треугольника.

3. sp3 гибридизация

В данном виде гибридизации участвуют одна s и три Первое правило Клечковского. p-орбитали. Четыре гибридные орбитали размещаются под углом 109˚28̍ друг к другу и ориентированы к верхушкам тетраэдра, в центре которого находится атомное ядро. В итоге такового расположения орбиталей молекулы имеют тетраэдрическое строение.

В органической химии в молекулах, имеющих тройные связи, находится sp гибридизация, в молекулах, имеющих двойные связи – sp2 гибридизация, а Первое правило Клечковского. в молекулах, имеющих только одинарные связи – sp3 гибридизация.

Ионная связь – связь, реализующаяся меж атомами с большенными значениями электроотрицательностей за счет сил электростатического притяжения. Ионная связь находится в соединениях ионного строения, к примеру, в солях и основаниях.

Направьте внимание, что в солях аммония меж азотом и водородом появляется ковалентная связь, а Первое правило Клечковского. меж катионом аммония и анионом – ионная.


Бесформенные вещества – вещества, которые не имеют кристаллической структуры в собственном строении. Такие вещества изотропны, другими словами они не обнаруживают разных параметров в различных направлениях и не имеют определенной точки плавления. Клеи, смолы, стекла, пластилин – примеры веществ, являющихся бесформенными.

Кристаллические вещества - твердые вещества, в Первое правило Клечковского. каких находится упорядоченное размещение атомов, образуя так именуемую кристаллическую решетку.

Кристаллическая решетка – некоторый геометрический образ, служащий для описания строения веществ, имеющих кристаллическое строение


Молекулярная кристаллическая решетка обоснована ковалентными связями снутри хим вещества. Такая молекулярная решетка находится в строении молекул, имеющих ковалентные связи (двухатомные обыкновенные вещества – неметаллы, молекулы неорганических и Первое правило Клечковского. органических соединений).

Атомная кристаллическая решетка наблюдается в атомах – неметаллах, к примеру в углероде (алмазе и графите), также в диоксиде кремния и оксиде алюминия.

Ионная кристаллическая решетка имеется в соединениях, с ионным строением (оксиды, гидроксиды обычных металлов, солях), а железная кристаллическая решетка наблюдается в металлах и их сплавах Первое правило Клечковского..

Хим связь характеризуется длиной, энергией, полярностью и поляризуемостью.

Длина связи – расстояние меж 2-мя ядрами атомов, образующих хим связь. Длину связи принято определять в нанометрах (нм) либо ангстремах (Аᵒ).

Хим связь С-С С=С С≡С С(sp3)-H
Длина связи (нм) 0,154 0,134 0,120 0,110

Анализируя табличные данные, приходит к выводу, что Первое правило Клечковского. обыкновенные связи (одинарные) самые длинноватые, более недлинные – двойные и самые недлинные – тройные.

Чтоб порвать ту либо иную хим связь нужно затратить некую энергию.

Энергия связи – энергия, которую нужно затратить на разрыв данной хим связи с образованием отдельных газообразных атомов. Единицы измерения энергии связи Дж/моль либо кал/моль.

В последующей таблице представлены Первое правило Клечковского. значения энергий для неких хим связей.

Хим связь С-С С=С С≡С С(sp3)-Н
Энергия связи (кдж/моль)

Исходя из табличных данных, можно прийти к выводу: самая крепкая связь является тройная, наименее крепкая – двойная и самая некрепкая – одинарная. Энергия связей находится в зависимости Первое правило Клечковского. от их кратности.

Следует также отметить, что чем больше радиус атомов, образующих хим связь, тем меньше значение энергии этой связи. Эта закономерность выражается, к примеру, в ряду галогеноводородов.


H-Cl H-Br

Полярность – параметр хим связи, который определяется различной электроотрицательностью атомов, образующих связь. Единицей измерения полярности служит Дебай (D).

Хим cвязь Первое правило Клечковского. H-C(sp3) H-N H-О H-F
Полярность (D) 1,1 1,4 1,5 1,9

Более полярной является связь, образованная атомами с большой разностью электроотрицательностей.

Поляризуемость – способность сдвигаться электрической плотности связи под действием наружного электронного поля либо другого воздействия


pesa-priklyuchenie-dlya-detej-srednego-i-starshego-shkolnogo-vozrasta-v-dvuh-dejstviyah.html
pesenka-frontovogo-shofera.html
pesenka-strelok-v-tvorchestve-chehova-referat.html